MÓDULO II QUÍMICA
2. Reacciones químicas y estequiometría.
2.2. La Estequiometría
2.2.1. Leyes ponderales
Ley de la conservación de la masa.
- Respaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.
- Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante “En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante”.
- Ejemplo: 32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción?
- Solución: de acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerse en los productos. Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.
