Se denomina electronegatividad a la tendencia que el átomo de un determinado elemento presenta para atraer electrones, en un contexto en que se encuentra enlazado a otro u otros átomos.

Más allá que esta atracción ocurra, sobre todo el ambiente electrónico que circunda el núcleo del átomo y de particular interés a la atracción que el ejerce sobre los electrones involucrados en el enlace químico.

F > O > N ≈ Cl > Br > I ≈ S ≈ C > P ≈ H > metales

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Sentido creciente de Electronegatividad

En la molécula de HF, por ejemplo, más allá que par de electrones esté siendo compartido, el se encuentra más trasladado en el sentido del flúor, que es más electronegativo. En el flúor aparece una carga parcial negativa (δ–) y en el hidrógeno una carga parcial positiva (δ+). E enlace entre H y F es covalente polar.

En el caso de la molécula de H2, por ejemplo, como ambos átomos poseen la misma electronegatividad, no hay polarización del enlace y decimos que el será covalente apolar.

Vector momento de dipolo o momento bipolar es aquel que representa la polarización de un enlace covalente.

La polaridad de una molécula está expresada por el vector momento de dipolo resultante.

Si el dipolo resultante no fuese nulo, la molécula será polar. Ejemplo de ello son: HCl, H2O, NH3. Metanol (CH3OH), etanol (C2H5OH) y acetona (CH3COCH3) son ejemplos de sustancias orgánicas polares.

Si dipolo resultante fuese nulo, la molécula será apolar. Ejemplos de ello son: H2, N2, CO2, CH4, CCl4. Los hidrocarburos en general (destacando aquellos que componen la fracción del petróleo, o sea, GLP, gasolina, queroseno, diésel, aceite lubrificante, grasa, parafina, etc.), los aceites y las grasas (animales y vegetales) son ejemplos de compuestos orgánicos apolares.

Un soluto polar tiende a disolverse bien en un solvente polar.

Soluto apolar tiende a disolverse bien en un solvente apolar.

Fuente: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/polaridad-de-los-enlaces-y-polaridad-de-las-moleculas