MÓDULO I QUÍMICA
- 1. Competencias y Criterios
- 2. Estructura del átomo
- 2.1. Historia de la química
- 2.1.1. Qué son las propiedades de la materia
- 2.1.2. Estados de agregación y cambios de estado de la materia
- 2.1.3. – Actividad 01
- 2.2. Familias o grupos de la tabla periódica
- 2.2.1. Se tienen nueve grupos principales
- 2.2.2. El símbolo y los elementos de cada grupo
- 2.2.3. Características de las familias de la tabla periódica
- 2.3. El átomo y los modelos atómicos
- 2.4. Pesos moleculares
- 2.4.1. Número de protones, electrones y neutrones en un átomo
- 2.4.2. Número de avogadro
- 2.4.3. – Actividad 02
- 2.4.4. La configuración o distribución electrónica
- 2.4.5. Niveles y subniveles
- 2.5. El enlace químico
- 2.5.1. Tipos de enlace químicos
- 2.5.2. Regla del octeto
- 2.5.3. Polaridad de los enlaces y polaridad de las moléculas
- 2.5.4. – Actividad 03
- 2.6. Nomenclatura química
- 2.6.1. Funciones químicas
- 2.6.2. – Actividad 04
- 3. Bibliografía y Webgrafía
2. Estructura del átomo
2.2. Familias o grupos de la tabla periódica.
2.2.2. El símbolo y los elementos de cada grupo:
- La familia IA tiene 1 electrón de valencia; la familia IIA tiene 2 electrones de valencia; la familia VIIA tiene 7 electrones de valencia; y la familia VIII A tiene 8 electrones de valencia.
- Para las familias marcadas con un número romano y una A, el número romano, da el número de electrones de valencia. El número romano hace que sea muy fácil de determinar que el oxígeno (O) tiene seis electrones de valencia (que es en la familia VIA), que el silicio (Si) tiene cuatro, y así sucesivamente.
- Como se ve en la tabla de arriba de la columna 3 a la 12 las familias se nombran por el nombre del primer elemento de la columna y se llaman metales de transición.
