• La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante.
• En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante).
• Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2
• Lo cual tiene como consecuencia que:
  • Si la presión aumenta el volumen disminuye
  • Si la presión disminuye el volumen aumenta
• Ejemplo: A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
• Solución: ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde:

P1 = 12 atmósferas
V1 = 28 litros
V2 = 15 litros

• Reemplazando los valores conocidos: 12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 336 / 15 = 22,4 atmósferas