• Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos o más elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. 
• Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma.

• Por ejemplo, en la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. 
• Relacionando sus masas, la proporción de H a O es de 1g de H por cada 8g de O. 
• Si reaccionan 2g de H, se combinarán con 16g de O para formar el mismo compuesto. 
• Así mismo, si intervienen 4g de H en la formación de agua, la cantidad de O será de 32g. 
• La proporción 1g H:8g O es constante para cualquier muestra de agua, en un compuesto determinado. 
• Si la proporción llegara a cambiar, se puede concluir que el compuesto no es el mismo y que se trata de otro compuesto diferente que contiene los mismos elementos. 

“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.